對女朋友說的甜言蜜語

對女朋友說的甜言蜜語：

1，人總是貪心的，開始我也只是想和你說說話，最后卻想把你占為己有。

2，可不可以給我一點勇氣，讓我對你說，我不能沒有你。

3，我害怕再沒有一個人像你一樣直接且溫柔的顛覆我的世界。

4，如果有一天我看不見你，我會發(fā)了瘋似的滿世界找你。

5，閉上眼，以為我能忘記你，但流下的眼淚，卻沒有騙到自己。

6，你離開以后，我的世界沒有了任何顏色，連黑色都不曾施舍。

7，我只希望這個世界，可以很小很小，小到我一轉身便能看見你。

8，你笑一次，我就可以高興好幾天；可看你哭一次，我就難過了好幾年。

9，你永遠也看不到我最寂寞時候的樣子，因為只有你不在我身邊的時候，我才最寂寞。

10，原來世界上真有這樣的事，只要一瞬間，對一個人的喜歡就能到達頂點。

曾經我也不會撩妹，對女生噓寒問暖，無數(shù)次跪舔和討好，卻被當成好男人。花費了很多精力和金錢，卻換不來女生對我的喜歡。后來在“高山戀網”里系統(tǒng)學習了很多撩妹技巧，讓我成為情圣,強烈建議大家擺渡去找。原來女人不是追來的，而是需要各種套路，讓她倒追你。

求整個初中的一百一十一個化學式

一． 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃2Al2O3 5. 氫氣中氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃2CO 10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO （2）化合物與氧氣的反應： 11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2 12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O 13. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 ==點燃== 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解反應： 14.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑ 15. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 16. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑ 17. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑ 18. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 19. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 20. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三．幾個氧化還原反應： 21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 32. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 33. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 34. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 35. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 45.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 46.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 49.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 50.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 51.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O 52.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 53.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 54.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 55.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 57.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 59.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 60.硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 61.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 62.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 63.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 64.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 65.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 66.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 67.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 68.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 69.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 70.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 71.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 72.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 73.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反應： 74.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 75.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 76.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 77.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 78.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 79.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O [編輯本段]初中化學方程式及其相關知識點總結 1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O（復分解) 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。 相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。 2.鎂帶在空氣中燃燒 2Mg+O2 =2MgO(化合) 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。 相關知識點：（1）這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài)；（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。 3.水通電分解 2H2O =2H2↑ + O2↑（分解） 現(xiàn)象：陰極、陽極有大量的氣泡產生 相關知識點：（1）陽極產生氧氣，陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。 4.生石灰和水反應 CaO + H2O = Ca（OH)2（化合） 現(xiàn)象：白色粉末溶解 相關知識點：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。 5.實驗室制取氧氣 ①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO3 =2KCl + 3O2↑（ 分解） 相關知識點：（1）二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；（2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；（3）反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：溶解、過濾、蒸發(fā)。 ②加熱高錳酸鉀 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑（分解） ③ 過氧化氫和催化劑（二氧化錳） 2H2O2=MnO2作催化劑=2H2O+O2↑ 6.木炭在空氣中燃燒 充分燃燒：C + O2= CO2（化合） 不充分燃燒：2C + O2= 2CO （化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光； 相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。 7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒 S + O2= SO2（化合） 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。 相關知識點：反應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色） 8.鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 =Fe3O4（ 化合） 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體—四氧化三鐵 相關知識點：在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂，目的是防止集氣瓶爆裂。 9.磷在空氣中燃燒 4P + 5O2=2P2O5（化合） 現(xiàn)象：產生大量而濃厚的白煙。 相關知識點：煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。 10. 氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 =2H2O（化合） 現(xiàn)象：產生淡藍色的火焰。 相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。 11.木炭和氧化銅高溫反應 C + 2CuO =2Cu + CO2↑（置換） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質 相關知識點：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅 12.氫氣還原氧化銅 H2 + CuO= Cu + H2O （置換） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成 相關知識點：（1）實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；（2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。 13.實驗室制取二氧化碳氣體 （或大理石和稀鹽酸反應） CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑（復分解） 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。 相關知識點：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣。 14.煅燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解） CaCO3= CaO + CO2↑（分解） 15.一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 =2CO2（化合） 現(xiàn)象：產生藍色火焰 相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。 16.一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO= Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質 相關知識點：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅 17.甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色 相關知識點：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。 18.工業(yè)制造鹽酸 H2+Cl2= 2HCl （化合） 相關知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。 19.實驗室制取氫氣 Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ （置換） 相關知識點：（1）氫氣是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳 C + CO2 =2CO （化合） 相關知識點：（1）一氧化碳是一種常見的還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。 21.水和二氧化碳生成碳酸 CO2 + H2O= H2CO3 （化合） 現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊變紅的碳酸。 22.碳酸受熱分解 H2CO3 =H2O + CO2↑ （分解） 相關知識點：碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解。 23.滅火器的反應原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ 滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的. 24.金屬和水的反應 ①2K+ 2H2O = KOH + H2↑ ②3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2↑ 25.水與非金屬的反應 C +H2O= CO+ H2 ↑ 26.水與氧化物的反應 ①SO3 +H2O =H2SO4 (化合） ② Na2O +H2O =2NaOH （化合) 27.碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑（分解） 28.用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O（復分解） 29.鐵絲插入到硫酸銅溶液中 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu（置換） 現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。 30.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 CuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（復分解） 31.二氧化硫與燒堿溶液反應 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 32.點燃酒精 C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O 33.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應生成不溶性沉淀 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（復分解） 34.稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶性沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3 35.氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2(復分解）