一、氮和硫的非金屬性？

氮的非金屬性比硫更強(qiáng)。

一般來說，非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)元素周期律、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等方面來比較，氮的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物更穩(wěn)定，所以氮的非金屬性比硫更強(qiáng)。

二、硫和氮的非金屬性？

硫是第32號元素，最外層電子有6個，有4層電子層。氮是第15號元素，最外層電子有5個，有三層電子層。二者就最外層電子數(shù)來講，硫的非金屬要大于氮的非金屬性。而二者就電子層數(shù)來講，硫的非金屬性要小于氮的非金屬性。就以上而論，二者的非金屬性比較接近。所以，才會有了如：硫化物和氮化物之類的化合物。

三、碳和氮的非金屬性誰強(qiáng)？

氮的非金屬性強(qiáng)。1、氮原子最外層有5個電子，碳原子最外層4個電子，相比較，5電子結(jié)構(gòu)比4電子結(jié)構(gòu)得電子的能力強(qiáng)一些

2、氮與碳原子都有2個電子層，氮是7號元素，碳是6號元素，氮的核電子荷數(shù)比碳大1，對最外層電子的吸引能力強(qiáng)

3、氮的原子半徑比碳的原子半徑小

綜上所述，氮的非金屬性比碳強(qiáng)。

四、為什么氧的非金屬性強(qiáng)氮？

因?yàn)樵氐姆墙饘傩栽綇?qiáng)，原子得電子能力通常就越強(qiáng)，氧化性普通也越強(qiáng)。元素的非金屬性通常表示獲得電子的傾向。按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨電子層數(shù)的增加，非金屬性減弱。

氧原子序數(shù)是8，氮原子序數(shù)是7，它們是同周期元素，氧的核電荷數(shù)是8比氮的核電荷數(shù)7大，所以氧的非金屬性比氮強(qiáng)，得電子能力也就強(qiáng)。

五、氯和氮誰的非金屬性強(qiáng)？

氯比氮的非金屬性更強(qiáng)。表示獲得電子的傾向就是非金屬性，一般可通過元素原子的氧化性、對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性、和氫氣化合的難易程度、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性等方面來判斷。

N和Cl的非金屬性還可以從電負(fù)性比較，電負(fù)性大的非金屬強(qiáng)。 查表：N=3.04，Cl=3.16.（數(shù)據(jù)比較權(quán)威，是鮑林電負(fù)性值，這是化學(xué)界公認(rèn)的數(shù)值。其中F最大，定為3.98) 由此知非金屬性：Cl>N 電負(fù)性：指分子中原子吸引電子的能力，或分子中的成鍵原子對共用電子對的吸引能力。

這種能力只能放到分子中去考察，不能孤立的看。 從周期表的位置看，是不太好比較的。它們的相對位置是左上右下，不是很好比。 當(dāng)然可以通過其它方法：如最高價(jià)氧化物水化物的酸性，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等去比較。

 分解溫度：NH3:1073K,HCl:3273K時，只有1.3%分解。可見HCl穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3。另外HClO4的酸性比硝酸強(qiáng)。 不同的資料，有不同的說法，這正常。因?yàn)檫@兩種元素的非金屬性確實(shí)很相似的。 就是電負(fù)性，除的鮑林的還有其它的數(shù)據(jù)，相互之間也有矛盾。 比較多的看法是Cl>N。不排除在某一個方面，是N>Cl。

六、氮和硫的非金屬性怎么比較？

氮和硫位于元素周期表中的不同周期和不同素，電子層結(jié)構(gòu)不同，原子半徑不同，非金屬性不好比較。

進(jìn)行比較時可查二者的電負(fù)性，氮3.0，硫2.5，所以可推知非金屬性N＞S。

另外可選取一些典型化合物的性質(zhì)，例如二者的氫化物，NH3的穩(wěn)定性大于H2S。

七、為什么氮的非金屬性比氫的非金屬性強(qiáng)？

非金屬性，終究是“得電子能力”。得電子能力越大，非金屬性越強(qiáng)。

得電子能力，簡單說，就是“電負(fù)性”。

氮的電負(fù)性是3.04，氫只有2.1，所以氮的電負(fù)性比氫強(qiáng)。

非金屬性最強(qiáng)的氟的電負(fù)性是4.0，是最高的，所以非金屬性最強(qiáng)。

八、為什么氮的非金屬性比碳強(qiáng)？

1.

氮原子最外層有5個電子,碳原子最外層4個電子,相比較,5電子結(jié)構(gòu)比4電子結(jié)構(gòu)得電子的能力強(qiáng)一些

2.

氮與碳原子都有2個電子層,氮是7號元素,碳是6號元素,氮的核電子荷數(shù)比碳大1,對最外層電子的吸引能力強(qiáng)

3.

氮的原子半徑比碳的原子半徑小

九、氨氮與氮的區(qū)別？

氨氮是氮的一種，氮還包括有機(jī)氮，硝態(tài)氮等

十、總氮、氨氮、硝酸鹽氮、凱氏氮他們之間的關(guān)系？

1、總氮是指可溶性及懸浮顆粒中的含氮量。

2、可溶性總氮是指水中可溶性及含可過濾性固體的含氮量。總氮是衡量水質(zhì)的重要指標(biāo)之一。

3、氨氮是指游離氨形態(tài)存在的氨。pH較高，游離氨的比例較高；反之，銨鹽的比例高。

4、水中硝酸鹽是在有氧條件下，各種形態(tài)含氮化合物中最穩(wěn)定的氮化合物，通常用以表示含氮有機(jī)物無機(jī)化作用最終階段的分解產(chǎn)物。

5、進(jìn)入水體中的氮主要有無機(jī)氮和有機(jī)氮之分。無機(jī)氮包括氨態(tài)氮（簡稱氨氮）和硝態(tài)氮。

氨氮包括游離NH3-N和銨鹽肽NH4+-N；

硝態(tài)氮包括NO3--N和NO2--N；

有機(jī)氮主要有尿素、氨基酸、蛋白質(zhì)、核酸、尿酸、脂肪胺、有機(jī)堿、氨基糖等含氮有機(jī)物；

可溶性有機(jī)氮主要以尿素和蛋白質(zhì)形式存在，它可以通過氨化等作用轉(zhuǎn)換為氨氮；

凱氏氮包括有機(jī)氮與氨氮，不包括硝態(tài)氮。

氨氮包括游離NH3-N和NH4+-N；

硝態(tài)氮包括NO3--N和NO2--N；

有機(jī)氮主要有尿素、氨基酸、蛋白質(zhì)、核酸、尿酸、脂肪胺、有機(jī)堿、氨基糖等含氮有機(jī)物；

可溶性有機(jī)氮主要以尿素和蛋白質(zhì)形式存在，它可以通過氨化等作用轉(zhuǎn)換為氨氮；

凱氏氮包括有機(jī)氮與氨氮，不包括硝態(tài)氮。