一、什么元素既有金屬性又有非金屬性？

除金屬性表現(xiàn)特別強(qiáng)的堿金屬、堿土金屬，以及金屬非金屬分界線左上的非金屬元素以外的大部分元素都可以同時(shí)表現(xiàn)出金屬性和非金屬性

二、碳和鐵的金屬性比較：哪個(gè)更具金屬性？

介紹

金屬性是物質(zhì)的一種基本屬性，通常表現(xiàn)為具有黃金般的光澤和良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等特點(diǎn)。在化學(xué)元素中，碳和鐵都具有一定的金屬性，但它們之間有著哪些區(qū)別呢？本文將從不同的角度來比較碳和鐵的金屬性，幫助您更好地理解它們。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

首先，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來看，碳是一種非金屬元素，常見的形態(tài)有石墨、金剛石等。石墨的層狀結(jié)構(gòu)使其具有良好的導(dǎo)電性，但金剛石則不具有導(dǎo)電性。而鐵是一種金屬元素，具有典型的金屬性，包括金屬光澤和良好的導(dǎo)電性。

化學(xué)反應(yīng)

在化學(xué)反應(yīng)中，碳和鐵的金屬性也有所體現(xiàn)。例如，在高溫下，碳能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，而鐵在氧氣的作用下會(huì)生成氧化鐵。另外，碳還能參與許多有機(jī)化合物的反應(yīng)，而鐵則常以陽(yáng)離子的形式參與化學(xué)反應(yīng)。

工業(yè)應(yīng)用

從工業(yè)應(yīng)用的角度來看，鐵是一種重要的構(gòu)造材料，被廣泛用于建筑、機(jī)械制造等領(lǐng)域。而碳則在石墨、碳纖維等形式下應(yīng)用廣泛，用于制造電極、潤(rùn)滑材料等。此外，碳的化合物也被用作燃料、還原劑等。

結(jié)論

綜上所述，碳和鐵都具有一定的金屬性，但在物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)和工業(yè)應(yīng)用等方面存在著明顯的差異。在具體的應(yīng)用場(chǎng)景中，需要根據(jù)其特點(diǎn)來選擇合適的材料，以發(fā)揮其最大的作用。

感謝您看完這篇文章，希望本文能夠幫助您更好地理解碳和鐵的金屬性，為實(shí)際應(yīng)用提供一些參考和幫助。

三、金屬性及金屬性的比較？

金屬性是金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì);金屬活動(dòng)性是金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)。

因此，金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱(例外：金屬活動(dòng)性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb >Sn)。

四、什么是金屬性，非金屬性？

金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

判斷方法

1、由單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫的難易程度判斷，單質(zhì)與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。

2、由最高價(jià)氧化物的水化物－－氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷。最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。

3、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷。按金屬活動(dòng)性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。

4、由單質(zhì)的還原性判斷。或單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。

5、由單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

6、由金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。一般情況下，金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。特例：三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅。

五、金屬性和非金屬性判斷？

1．區(qū)分方法：金屬元素一般為“钅”偏旁（汞,除外）；非金屬元素一般為“石”或“氣”字偏旁.

2．決定因素：元素的分類是由原子的最外層電子數(shù)決定的.

一般來講,原子最外層電子數(shù)小于4個(gè),屬于金屬元素,容易失去電子.形成陽(yáng)離子；

原子最外層電子數(shù)大于4個(gè),屬于非金屬元素,容易得到電子,形成陰離子.

3．在元素周期表中的分布：

（1）金屬元素一般分布在元素周期表的左方及下方；

（2）非金屬元素一般分布在元素周期表的右方（氫除外）及上方；

（3）稀有氣體元素分布在元素周期表的最右側(cè).

六、金屬性質(zhì)？

物理性質(zhì)方面：金屬有金屬光澤、不透明、容易傳熱、導(dǎo)電，可以被拉成細(xì)絲、展成薄片、塑成各種形狀。不少金屬（游離態(tài)及其化合態(tài)）在火焰上灼燒時(shí)，會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，根據(jù)這種顏色可以判定某種金屬或金屬離子的存在。如鈉呈黃色、鉀呈淺紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）、鈣呈磚紅色、銅呈綠色。金屬也具有各自不同的密度、熔點(diǎn)、硬度等。如密度最小的鋰Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔點(diǎn)最低的汞Hg

為-38.87℃、而鎢的熔點(diǎn)高達(dá)3370℃。

化學(xué)性質(zhì)方面：金屬跟氧化合時(shí)，生成金屬氧化物。活潑金屬（如鉀K、鈣Ca、鈉Na）跟活潑非金屬（如氟F、氧O、氯Cl

等）化合時(shí)，金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子，非金屬原子奪得電子變成陰離子，陰陽(yáng)離子通過靜電的相互作用形成離子化合物。如NaCl、MgO

等。金屬跟酸、鹽溶液的置換反應(yīng)遵循金屬活動(dòng)性順序。即位于金屬活動(dòng)性順序氫以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。反應(yīng)中金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子，酸中氫離子H+奪得電子變成氫原子，氫原子結(jié)合成H2

放出。金屬跟鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)中，位于金屬活動(dòng)性順序前面的金屬能夠把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來。反應(yīng)中前面金屬的原子失去電子，變成陽(yáng)離子，后面金屬的離子奪得電子，變成原子，若干個(gè)原子聚集成金屬而析出。

七、什么是金屬性與非金屬性？

金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。 金屬性是指在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強(qiáng)的粒子所屬的元素金屬性就越強(qiáng)；反之越弱，而其非金屬性就越強(qiáng)。 元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等，它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。

八、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷？

1.元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱比較.酸(堿)性越強(qiáng),非金屬性(金屬性)越強(qiáng).

2.單質(zhì)與H2化合的難易程度.越容易非金屬性越強(qiáng).

3.其氫化物的穩(wěn)定性.越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng).

4.單質(zhì)與H20反應(yīng)的劇烈程度.越劇烈(非)金屬性越強(qiáng).

九、鉑金屬性？

重金屬

鉑金（Platinum，簡(jiǎn)稱Pt），是一種天然形成的白色貴重金屬。鉑金早在公元前700年就在人類文明史上閃出耀眼的光芒，在人類使用鉑金的2000多年歷史中，它一直被認(rèn)為是最高貴的金屬之一。

在礦物分類中，鉑族元素礦物屬自然鉑亞族，包括銥、銠、鈀和鉑的自然元素礦物。鉑族元素礦物均為等軸晶系，單晶體極少見，偶爾呈立方體或八面體的細(xì)小晶粒產(chǎn)出。

基本信息

中文名鉑UN危險(xiǎn)貨物編號(hào)3264熔點(diǎn)1772°C沸點(diǎn)3827°C特性鉑密度高、延展性高屬性過渡金屬國(guó)際鉑金協(xié)會(huì)國(guó)際性的非營(yíng)利機(jī)構(gòu)外文名Platinum外觀帶光澤、有可延展性的銀白色金屬密度21.45 g/cm3水溶性不溶EINECS登錄號(hào)231-116-1CAS登錄號(hào)7440-06-4分子量195.078化學(xué)式Pt

十、金屬性排序？

1.同一周期金屬性由強(qiáng)至弱排序：Al,Si,P. 2.同一主族金屬性由強(qiáng)至弱排序：P,N. 3.所以：金屬性強(qiáng)弱排序：Al,Si,N.