一、金屬性適合什么職業(yè)？
金屬器材、鋼材、金銀器皿、維修、交通出行、工具、汽車(chē)、機(jī)械設(shè)備、鋁錫以及其它一切的貴重礦物像鉆石、寶石、鈾、鎢、扣、鑲，還有金融業(yè)、證券、經(jīng)濟(jì)、財(cái)政、商業(yè)保險(xiǎn)、信托、金融機(jī)構(gòu)、農(nóng)會(huì)、漁會(huì)、信用社、期貨、質(zhì)押貸款、金屬機(jī)械設(shè)備、金屬工具、噴砂、碾磨、數(shù)控車(chē)床、汽車(chē)的制造等等。
二、什么元素既有金屬性又有非金屬性？
除金屬性表現(xiàn)特別強(qiáng)的堿金屬、堿土金屬，以及金屬非金屬分界線(xiàn)左上的非金屬元素以外的大部分元素都可以同時(shí)表現(xiàn)出金屬性和非金屬性
三、碳和鐵的金屬性比較：哪個(gè)更具金屬性？
介紹
金屬性是物質(zhì)的一種基本屬性，通常表現(xiàn)為具有黃金般的光澤和良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等特點(diǎn)。在化學(xué)元素中，碳和鐵都具有一定的金屬性，但它們之間有著哪些區(qū)別呢？本文將從不同的角度來(lái)比較碳和鐵的金屬性，幫助您更好地理解它們。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)
首先，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)看，碳是一種非金屬元素，常見(jiàn)的形態(tài)有石墨、金剛石等。石墨的層狀結(jié)構(gòu)使其具有良好的導(dǎo)電性，但金剛石則不具有導(dǎo)電性。而鐵是一種金屬元素，具有典型的金屬性，包括金屬光澤和良好的導(dǎo)電性。
化學(xué)反應(yīng)
在化學(xué)反應(yīng)中，碳和鐵的金屬性也有所體現(xiàn)。例如，在高溫下，碳能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，而鐵在氧氣的作用下會(huì)生成氧化鐵。另外，碳還能參與許多有機(jī)化合物的反應(yīng)，而鐵則常以陽(yáng)離子的形式參與化學(xué)反應(yīng)。
工業(yè)應(yīng)用
從工業(yè)應(yīng)用的角度來(lái)看，鐵是一種重要的構(gòu)造材料，被廣泛用于建筑、機(jī)械制造等領(lǐng)域。而碳則在石墨、碳纖維等形式下應(yīng)用廣泛，用于制造電極、潤(rùn)滑材料等。此外，碳的化合物也被用作燃料、還原劑等。
結(jié)論
綜上所述，碳和鐵都具有一定的金屬性，但在物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)和工業(yè)應(yīng)用等方面存在著明顯的差異。在具體的應(yīng)用場(chǎng)景中，需要根據(jù)其特點(diǎn)來(lái)選擇合適的材料，以發(fā)揮其最大的作用。
感謝您看完這篇文章，希望本文能夠幫助您更好地理解碳和鐵的金屬性，為實(shí)際應(yīng)用提供一些參考和幫助。
四、金屬性及金屬性的比較？
金屬性是金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì);金屬活動(dòng)性是金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)。
因此，金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱(例外：金屬活動(dòng)性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb >Sn)。
五、什么是金屬性，非金屬性？
金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
判斷方法
1、由單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫的難易程度判斷，單質(zhì)與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。
2、由最高價(jià)氧化物的水化物－－氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷。最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。
3、由金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行判斷。按金屬活動(dòng)性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質(zhì)的還原性判斷。或單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。
5、由單質(zhì)間的置換反應(yīng)判斷。遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。
6、由金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。一般情況下，金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。特例：三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅。
六、金屬性和非金屬性判斷？
1．區(qū)分方法：金屬元素一般為“钅”偏旁（汞,除外）；非金屬元素一般為“石”或“氣”字偏旁.
2．決定因素：元素的分類(lèi)是由原子的最外層電子數(shù)決定的.
一般來(lái)講,原子最外層電子數(shù)小于4個(gè),屬于金屬元素,容易失去電子.形成陽(yáng)離子；
原子最外層電子數(shù)大于4個(gè),屬于非金屬元素,容易得到電子,形成陰離子.
3．在元素周期表中的分布：
（1）金屬元素一般分布在元素周期表的左方及下方；
（2）非金屬元素一般分布在元素周期表的右方（氫除外）及上方；
（3）稀有氣體元素分布在元素周期表的最右側(cè).
七、金屬性質(zhì)？
物理性質(zhì)方面：金屬有金屬光澤、不透明、容易傳熱、導(dǎo)電，可以被拉成細(xì)絲、展成薄片、塑成各種形狀。不少金屬（游離態(tài)及其化合態(tài)）在火焰上灼燒時(shí)，會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，根據(jù)這種顏色可以判定某種金屬或金屬離子的存在。如鈉呈黃色、鉀呈淺紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察）、鈣呈磚紅色、銅呈綠色。金屬也具有各自不同的密度、熔點(diǎn)、硬度等。如密度最小的鋰Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔點(diǎn)最低的汞Hg
為-38.87℃、而鎢的熔點(diǎn)高達(dá)3370℃。
化學(xué)性質(zhì)方面：金屬跟氧化合時(shí)，生成金屬氧化物。活潑金屬（如鉀K、鈣Ca、鈉Na）跟活潑非金屬（如氟F、氧O、氯Cl
等）化合時(shí)，金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子，非金屬原子奪得電子變成陰離子，陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電的相互作用形成離子化合物。如NaCl、MgO
等。金屬跟酸、鹽溶液的置換反應(yīng)遵循金屬活動(dòng)性順序。即位于金屬活動(dòng)性順序氫以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。反應(yīng)中金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子，酸中氫離子H+奪得電子變成氫原子，氫原子結(jié)合成H2
放出。金屬跟鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)中，位于金屬活動(dòng)性順序前面的金屬能夠把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。反應(yīng)中前面金屬的原子失去電子，變成陽(yáng)離子，后面金屬的離子奪得電子，變成原子，若干個(gè)原子聚集成金屬而析出。
八、什么是金屬性與非金屬性？
金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。 金屬性是指在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強(qiáng)的粒子所屬的元素金屬性就越強(qiáng)；反之越弱，而其非金屬性就越強(qiáng)。 元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱等，它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
九、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷？
1.元素最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱比較.酸(堿)性越強(qiáng),非金屬性(金屬性)越強(qiáng).
2.單質(zhì)與H2化合的難易程度.越容易非金屬性越強(qiáng).
3.其氫化物的穩(wěn)定性.越穩(wěn)定非金屬性越強(qiáng).
4.單質(zhì)與H20反應(yīng)的劇烈程度.越劇烈(非)金屬性越強(qiáng).
十、鉑金屬性？
重金屬
鉑金（Platinum，簡(jiǎn)稱(chēng)Pt），是一種天然形成的白色貴重金屬。鉑金早在公元前700年就在人類(lèi)文明史上閃出耀眼的光芒，在人類(lèi)使用鉑金的2000多年歷史中，它一直被認(rèn)為是最高貴的金屬之一。
在礦物分類(lèi)中，鉑族元素礦物屬自然鉑亞族，包括銥、銠、鈀和鉑的自然元素礦物。鉑族元素礦物均為等軸晶系，單晶體極少見(jiàn)，偶爾呈立方體或八面體的細(xì)小晶粒產(chǎn)出。
基本信息
中文名鉑UN危險(xiǎn)貨物編號(hào)3264熔點(diǎn)1772°C沸點(diǎn)3827°C特性鉑密度高、延展性高屬性過(guò)渡金屬?lài)?guó)際鉑金協(xié)會(huì)國(guó)際性的非營(yíng)利機(jī)構(gòu)外文名Platinum外觀帶光澤、有可延展性的銀白色金屬密度21.45 g/cm3水溶性不溶EINECS登錄號(hào)231-116-1CAS登錄號(hào)7440-06-4分子量195.078化學(xué)式Pt
