一、水分子的結構及其性質是什么？

水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成，三個原子核構成以兩個質子為底的等腰三角形。水分子中由于氧氫原子各位于分子的一端，負電荷的重心在氧原子一端正電荷的重心在氫原子一端，因此使整個水分子的電性不平衡。所以，水分子的極性較強，可把水分子看成一個偶極子。

水分子有兩個正電性的氫原子，除了和本分子內的氧原子產生氫－氧間的極性鍵合，把兩個以上的分子締合在一起。水分子具有偶極性是它對于許多鹽類和浮選劑具有很強的溶解能力的原因，也是它對絕大部分礦物具有潤濕能力的原因。

根據水分子的結構，水具有以下性質：1.水具有很強的溶解能力；2.在4度水的密度為最大；3.水具有很高的介電常數；4.水的電導率低，對其他化合物具有較大的電離能力；5.水分子間具有很強的締合作用。以上信息來源于：www.gyxxjx.com

二、水按其物理性質、化學性質、其存在的空間和其對生命的作用分別可以分為什么水？

按其物理性質分可分為：固態水，液態水，氣態水。

按其化學性質：咸水，淡水。

按其存在的空間：海洋水，陸地水，大氣水。

按其對生命的作用：體內水，體外水。

三、關于水的化學性質

總體而言，水的化學性質太籠統了，這里簡單講一下：

水和金屬單質發生氧化還原反應

2H2O+2Na=2NaOH+H2，一般而言，水在常溫下和活潑金屬反應，生成堿和氫氣

在高溫下，能和較活潑的金屬如：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（反應需要加熱）反應

水和非金屬單質發生反應（大多是非氧化還原反應）

Cl2+H2O=HCl+HClO

2F2+2H2O=4HF+O2

水能夠和氧化物發生反應，生成堿或酸

SO3+H2O=H2SO4

Na2O+H2O=2NaOH

水能夠輔助生成酸式鹽：

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

水能夠和過氧化物，超氧化物反應，生成氧氣

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

4KO2+2H2O=4KOH+3O2

水能夠和有機物，無機鹽發生水解反應：

C12H22O11+H2O=C12H24H12

FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3+3HCl

一般情況下是可逆反應，但是由于水解吸熱，所以加熱能夠促進水解，在加熱條件下，上述反應能夠進行完全，最終生成Fe2O3

水還能夠分解

2H2O=2H2+O2（在電解或光照情況下）

水的化學性質大都就是這樣，如果還要加深，可以自己翻看課外書籍。

四、寫出6條水的性質

在化學中，水有著重要的地位，它除了充當溶劑外，還參與多種化學反應，表現一些特殊性質，現就此作一個歸納。 一、無機反應 （一）參與氧化還原反應 1.充當氧化劑 （1）純水與活潑金屬發生置換反應，例如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 （2）強堿水溶液與鋁、硅的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3=2H2↑ （3）與離子型氫化物反應，例如：NaH+H2O=NaOH+H2↑。 （4）電解水溶液時提供氫離子放電，例如：2NaCl+2H2O電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑。 2.充當還原劑 （1）與氟氣發和生置換反應：2F2+2H2O=4HF+O2。 （2）用惰性陽極電解水溶液時水提供氫氧根離子放電，例如： 2CuSO4+2H2O電解=2Cu↓+O2↑+2H2SO4。 3.既是氧化劑又是還原劑 例如電解硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、硫酸鈉溶液的實質是電解水： 2H2O電解=2H2↑+O2↑ 4.既不是氧化劑又不是還原劑 例如氯氣、二氧化氮在水中的歧化反應：Cl2+H2O=HCl+HClO，3NO2+H2O=2HNO3+NO。 （二）參與非氧化還原反應 1.與酸性氧化物化合成酸，例如： SO3+H2O=H2SO4 2.與活潑金屬氧化物化合成堿，例如：Na2O+H2O=2NaOH。 3.與某些鹽化合成結晶水合物，例如： CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。 4.水解反應 （1）含弱酸陰離子、弱堿陽離子的鹽的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。 （2）金屬氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。 （3）金屬硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。 （4）金屬碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。 （5）非金屬氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。 （三）水的微弱電離。水可以看作是一種極弱的電解質，能發生如下微弱電離：2H2O葑H3O++OH-，常常簡寫為H2O葑H++OH-。當在純水中加入酸、堿、鹽后，一般情況下，酸堿抑制水的電離，鹽不影響或促進水的電離，從而決定了任何電解質水溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子。 二、有機反應 （一）加成反應，例如烯烴可與水加成為醇：CH2=CH2+H-OH催化劑→CH3CH2OH。 （二）取代反應（水解反應） 1.鹵代烴在強堿水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH CH3CH2OH+HCl。 2.醇鈉的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。 3.酯在酸、堿水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。 4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。 5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。 參考資料： 回答者：一路向簡 - 助理 二級 5-1 19:53 水同其它物質一樣，受熱時體積增大，密度減小。純水在攝氏零度時密度為999.87千克/立方米，在沸點時水的密度為958.38千克/立方米，密度減小4%。 在正常大氣壓下，水結冰時，體積突然增大11%左右。冰融化時體積又突然減小。據科學家觀測，在封閉空間中，水在凍結時，變水為冰，體積增加所產生的壓力可達2500個大氣壓力。這一特性對自然界和工業有重要意義。巖石裂隙在反復融凍時裂隙逐漸增大就是這個道理。地埋輸水塑料管為防凍壞,一般要求一定的埋深（大于凍土層深度）。 水的凍結溫度隨壓力的增大而降低。大約每升高130個大氣壓，水的凍結溫度降低1攝氏度。水的這種特性使大洋深的水不會凍結。 水的沸點與壓力成直線變化關系。沸點隨壓力的增加而升高。 水的熱容量除了比氫和鋁的熱容量小之外，比其它物質的熱容量都高。水的傳熱性則比其它液體小。由于這一特性，天然水體封凍時冰體會極慢地增厚，即使在水面長其封凍時，河流深處可能仍然是液體，水的這種特性對水下生命有重要意義。水的這一特性對指導灌溉也有意義，如進行冬灌能提高地溫，防止越冬作物受低溫凍害。 %D0%A1%D1%A7%D7%E9%B9%AB%CA%BE%D7%F7%C6%B7/%