一、銀裝素裹、素質(zhì)教育、素不相識(shí)、衣著素凈的素的分別意思

銀裝素裹——————.2、本色，白色

素質(zhì)教育——————3、本來的，原有的

素不相識(shí)——————·4、素來，向來

衣著素凈~~~~~~~~~~~5、顏色單純，不艷麗

是這樣嗎

二、同種元素的同位素性質(zhì)上有何區(qū)別

1.質(zhì)子和原子數(shù)量不同（當(dāng)然還有核外電子）

2.密度

3.相對(duì)質(zhì)量

4.放射性大小

5.硬度

6.沸點(diǎn)

7.熔點(diǎn)

8.………………

很多的…………

好好學(xué)??！化學(xué)很有用??！

學(xué)到用時(shí)方恨少！?。。。。。。。。?/p>

三、鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性?你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?

相似性：

1、都是活潑金屬，強(qiáng)還原劑；

2、鹽類大都易溶于水；

3、單質(zhì)導(dǎo)電導(dǎo)熱性都好；

4、單質(zhì)的熔沸點(diǎn)都較低，且都質(zhì)軟；

5、都可以與水反應(yīng)生成堿和氫氣；

……

差異：

1、鈉鹽比鉀鹽更易帶結(jié)晶水；

2、鈉的金屬性比鉀的差；

3、鈉與水反應(yīng)速率比鉀的慢；

4、鈉離子的焰色反應(yīng)與鉀的不同；

5、鉀的熔沸點(diǎn)比鈉的都低，且更軟；

……

元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系密切。

四、素的偏旁是什么?

[ 素 ] 部首：糸 部首筆劃：6

五、同一周期是不是元素性質(zhì)相似

結(jié)合元素周期表，元素周期律可以表述為：

隨著原子序數(shù)的增加，元素的性質(zhì)呈周期性的遞變規(guī)律：

在同一周期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，

在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；

同一周期中，元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價(jià)的除外），最低負(fù)氧化數(shù)從左到右逐漸增高；

同一族的元素性質(zhì)相近。

具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢(shì)是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的原因。

以上規(guī)律不適用于稀有氣體。

此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：

著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。

隨同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。

元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。

元素的最高價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng)；最高價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

同一周期元素原子的半徑從左向右遞減，同一族元素半徑從上到下遞增（稀有氣體除外）

還有一些根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：

元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越?。环墙饘傩栽綇?qiáng)，其第一電子親和能就越大。

同一周期元素中，軌道越“空”的元素越容易失去電子，軌道越“滿”的越容易得電子。

六、數(shù)學(xué)中的素?cái)?shù)是什么意思

所謂質(zhì)數(shù)或稱素?cái)?shù)，就是一個(gè)正整數(shù)，除了本身和 1 以外并沒有任何其他因子。例如 2，3，5，7 是質(zhì)數(shù)，而 4，6，8，9 則不是，后者稱為合成數(shù)或合數(shù)。從這個(gè)觀點(diǎn)可將整數(shù)分為兩種，一種叫質(zhì)數(shù)，一種叫合成數(shù)。（有人認(rèn)為數(shù)目字 1 不該稱為質(zhì)數(shù)）著名的高斯「唯一分解定理」說，任何一個(gè)整數(shù)。可以寫成一串質(zhì)數(shù)相乘的積。