金屬性強弱的判斷方法

金屬性比較規(guī)律：1、由金屬活動性順序表進行判斷。 2、由元素周期表進行判斷，同周期金屬性減弱，同主族金屬性增強。 3、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷,一般情況下，氧化性越弱，對應金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強于二價銅。4、由置換反應可判斷強弱。遵循強制弱的規(guī)律。5、由對應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強。6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。7、由電解池的放電順序判斷。等同于3.

編輯本段非金屬性強弱的判斷方法

非金屬性的比較規(guī)律：1、由單質的氧化性判斷，一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。2、由單質和酸或者和水的反應程度來看，反應越劇烈，非金屬性越強。3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷。氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，4、由和氫氣化合的難易程度判斷。化合越容易，非金屬性越強。5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷，酸性越強，非金屬越強；6、由對應陰離子的還原性判斷，還原性越強，對應非金屬性越弱；7、由置換反應判斷！強制弱！