在誅仙這個游戲里面，乾裝、坤裝、坎裝和離裝四種裝備的區別。

乾主爆傷、坎主氣血、離主真氣 這是套裝屬性 PK就用乾 掛機乾或者坤都可以。

1、坤的掛機為主是pvc裝備，乾，離，坎屬于pvp裝備。乾的合適高爆率職業穿，比如仙合歡。

2、離的合適以藍為主攻擊的職業穿，比如鬼王（因為離加成藍多），依靠巨靈，比如鬼道，真氣盾，比如魔9L，1點藍抵3點血的傷害。技能命中高于乾1，回避低于乾1。

3、坎的合適追求生存的職業穿，或者以氣血加成為攻擊的職業穿，比如魔烈山的雙飛2，比如魔懷光斗殺2，均以氣血來加成攻擊。 技能命中低于乾1，技能回避高于乾1。

以上的這種特征，坤裝沒有，坤裝強調的抗普通怪的能力。

分子、原子、離子的性質、概念、表示方法、大小、本質、結構、以及形成方式的總概括。

字長是一定是字節的整數倍嗎分子結構，或稱分子立體結構、分子形狀、分子幾何，建立在光譜學數據之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結構在很大程度上影響了化學分子結構，或稱分子立體結構、分子形狀、分子幾何，建立在光譜學數據之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結構在很大程度上影響了化學物質的反應性、極性、相態、顏色、磁性和生物活性。

分子結構最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉動也增加。量子力學和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態分子的結構也可通過X射線晶體學測定。體積較大的分子通常以多個穩定的構象存在，勢能面中這些構象之間的能壘較高。

分子結構涉及原子在空間中的位置，與鍵結的化學鍵種類有關，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。

原子在分子中的成鍵情形與空間排列。分子結構對物質的物理與化學性質有決定性的關系。最簡單的分子是氫分子，1克氫含1023個以上的氫分子。水分子中2個氫原子都連接到一個中心氧原子上，所成鍵角是104.5℃。分子中原子的空間關系不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外，分子結構中的各部分也都處于連續的運動中。因此分子結構與溫度有關。分子所處的狀態（固態、液態、氣態、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精確尺寸也不同。

因尚無真正適用的分子結構理論，復雜分子的細致結構不能預言，只能從實驗測得。量子力學認為，原子中的軌道電子具有波動性，用數學方法處理電子駐波（原子軌道）就能確定原子間或原子團間鍵的形成方式。原子中的電子軌道在空間重疊愈多，形成的鍵愈穩定。量子力學方法是建立在實驗數據和近似的數學運算（由高速電子計算機進行運算）相結合的基礎上的，對簡單的體系才是精確的，例如對水分子形狀的預言。另一種理論是把分子看成一個靜電平衡體系：電子和原子核的引力傾向于最大，電子間的斥力傾向于最小，各原子核和相鄰原子中電子的引力也是很重要的。為了使負電中心的斥力減至最小，體系盡可能對稱的排列，所以當體系有2個電子對時，它們呈線型排列（180°）；有3個電子對時呈三角平面排列，鍵角120°。

分子的鍵有三種極限類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。定位于2個原子之間的鍵稱為定域鍵。由多個原子的共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。此外還有過渡類型的鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的鍵稱為配位鍵。通過這些類型的鍵把原子按一定的空間排列結合成分子，形成分子的構型和構象。例如碳是共享電子對鍵（共價鍵）的基本參加者，碳和氫2 種元素的原子可形成烴類化合物，正四面體構的CH4是其中最簡單的烴，還可形成環狀化合物，例如環己烷；硅和氧是礦物質的基本元素，云母和石英都含有硅氧單元 。金屬原子被夾在烴環平面中間構成夾心化合物。蛋白質的基本成分是一端接堿性基，一端接酸性基的二官能分子α-氨基酸。化學組成和分子量相同但分子結構不同的物質互稱為異構體。當2 種異構體其他性質相同，只是旋光方向相反，這一類異構體稱作旋光異構體。可用X射線等衍射法、各種光譜、波譜、能譜和質譜法等測定或推測分子的結構。

表示有理數全集時，為了簡便表達無限循環小數引入分數概念進行組合表達，分子作被除數，分母作除數，運算結果對應全部有理數。

同理，可以用根數的開方形式表示（代數數）實數，循環開方數（級數）形式表示（超越數）實數；維度排列組合數列表示復數等等……

原子是化學變化中的最小單位。一個原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同，原子的類型也不同：質子數決定了該原子屬于哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素[1]。

原子的英文名是從希臘語轉化而來，原意為不可切分的。很早以前，古印度和古希臘的哲學家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世紀時，化學家發現了物理學的根據：對于某些物質，不能通過化學手段將其繼續的分解。19世紀晚期和20世紀早期，物理學家發現了亞原子粒子以及原子的內部結構，由此證明原子并不是不能進一步切分。量子力學原理能夠為原子提供很好的模型。

與常見物體相比，原子是一個極小的物體，其質量也很微小，以至于只能通過一些特殊的儀器才能觀測到單個的原子，例如掃描隧道顯微鏡。

原子的99.9%的重量集中在原子核， 其中的質子和中子有著相近的質量。每一種元素至少有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。，即原子核中的中子數或質子數發生變化。 電子占據一組穩定的能級，或者稱為軌道。當它們吸收和放出光子的時候，電子也可以在不同能級之間跳躍，此時吸收或放出光子的能量與能級之間的能量差相等。電子決定了一個元素的化學屬性，并且對原子的磁性有著很大的影響。

離子

在化學變化中，電中性的原子經常會得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒叫做離子．

原子是由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那么這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數小于4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素；而最外層電子數不少于4的原子（一般為非金屬元素，如：硼元素，碳元素等）則較易獲得電子。當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一周期元素2個殼層電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質最穩定，一般為稀有氣體。 物質的反應性、極性、相態、顏色、磁性和生物活性。 分子結構，或稱分子立體結構、分子形狀、分子幾何，建立在光譜學數據之上，用以描述分子中原子的三維排列方式。分子結構在很大程度上影響了化學物質的反應性、極性、相態、顏色、磁性和生物活性。

分子結構最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉動也增加。量子力學和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態分子的結構也可通過X射線晶體學測定。體積較大的分子通常以多個穩定的構象存在，勢能面中這些構象之間的能壘較高。

分子結構涉及原子在空間中的位置，與鍵結的化學鍵種類有關，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。

原子在分子中的成鍵情形與空間排列。分子結構對物質的物理與化學性質有決定性的關系。最簡單的分子是氫分子，1克氫含1023個以上的氫分子。水分子中2個氫原子都連接到一個中心氧原子上，所成鍵角是104.5℃。分子中原子的空間關系不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外，分子結構中的各部分也都處于連續的運動中。因此分子結構與溫度有關。分子所處的狀態（固態、液態、氣態、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精確尺寸也不同。

因尚無真正適用的分子結構理論，復雜分子的細致結構不能預言，只能從實驗測得。量子力學認為，原子中的軌道電子具有波動性，用數學方法處理電子駐波（原子軌道）就能確定原子間或原子團間鍵的形成方式。原子中的電子軌道在空間重疊愈多，形成的鍵愈穩定。量子力學方法是建立在實驗數據和近似的數學運算（由高速電子計算機進行運算）相結合的基礎上的，對簡單的體系才是精確的，例如對水分子形狀的預言。另一種理論是把分子看成一個靜電平衡體系：電子和原子核的引力傾向于最大，電子間的斥力傾向于最小，各原子核和相鄰原子中電子的引力也是很重要的。為了使負電中心的斥力減至最小，體系盡可能對稱的排列，所以當體系有2個電子對時，它們呈線型排列（180°）；有3個電子對時呈三角平面排列，鍵角120°。

分子的鍵有三種極限類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。定位于2個原子之間的鍵稱為定域鍵。由多個原子的共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。此外還有過渡類型的鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的鍵稱為配位鍵。通過這些類型的鍵把原子按一定的空間排列結合成分子，形成分子的構型和構象。例如碳是共享電子對鍵（共價鍵）的基本參加者，碳和氫2 種元素的原子可形成烴類化合物，正四面體構的CH4是其中最簡單的烴，還可形成環狀化合物，例如環己烷；硅和氧是礦物質的基本元素，云母和石英都含有硅氧單元 。金屬原子被夾在烴環平面中間構成夾心化合物。蛋白質的基本成分是一端接堿性基，一端接酸性基的二官能分子α-氨基酸。化學組成和分子量相同但分子結構不同的物質互稱為異構體。當2 種異構體其他性質相同，只是旋光方向相反，這一類異構體稱作旋光異構體。可用X射線等衍射法、各種光譜、波譜、能譜和質譜法等測定或推測分子的結構。

表示有理數全集時，為了簡便表達無限循環小數引入分數概念進行組合表達，分子作被除數，分母作除數，運算結果對應全部有理數。

同理，可以用根數的開方形式表示（代數數）實數，循環開方數（級數）形式表示（超越數）實數；維度排列組合數列表示復數等等……

原子是化學變化中的最小單位。一個原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同，原子的類型也不同：質子數決定了該原子屬于哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素[1]。

原子的英文名是從希臘語轉化而來，原意為不可切分的。很早以前，古印度和古希臘的哲學家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世紀時，化學家發現了物理學的根據：對于某些物質，不能通過化學手段將其繼續的分解。19世紀晚期和20世紀早期，物理學家發現了亞原子粒子以及原子的內部結構，由此證明原子并不是不能進一步切分。量子力學原理能夠為原子提供很好的模型。

與常見物體相比，原子是一個極小的物體，其質量也很微小，以至于只能通過一些特殊的儀器才能觀測到單個的原子，例如掃描隧道顯微鏡。

原子的99.9%的重量集中在原子核， 其中的質子和中子有著相近的質量。每一種元素至少有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。，即原子核中的中子數或質子數發生變化。 電子占據一組穩定的能級，或者稱為軌道。當它們吸收和放出光子的時候，電子也可以在不同能級之間跳躍，此時吸收或放出光子的能量與能級之間的能量差相等。電子決定了一個元素的化學屬性，并且對原子的磁性有著很大的影響。

離子

在化學變化中，電中性的原子經常會得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒叫做離子．

原子是由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那么這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數小于4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素；而最外層電子數不少于4的原子（一般為非金屬元素，如：硼元素，碳元素等）則較易獲得電子。當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一周期元素2個殼層電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質最穩定，一般為稀有氣體。

分子結構最好在接近絕對零度的溫度下測定，因為隨著溫度升高，分子轉動也增加。量子力學和半實驗的分子模擬計算可以得出分子形狀，固態分子的結構也可通過X射線晶體學測定。體積較大的分子通常以多個穩定的構象存在，勢能面中這些構象之間的能壘較高。

分子結構涉及原子在空間中的位置，與鍵結的化學鍵種類有關，包括鍵長、鍵角以及相鄰三個鍵之間的二面角。

原子在分子中的成鍵情形與空間排列。分子結構對物質的物理與化學性質有決定性的關系。最簡單的分子是氫分子，1克氫含1023個以上的氫分子。水分子中2個氫原子都連接到一個中心氧原子上，所成鍵角是104.5℃。分子中原子的空間關系不是固定的，除了分子本身在氣體和液體中的平動外，分子結構中的各部分也都處于連續的運動中。因此分子結構與溫度有關。分子所處的狀態（固態、液態、氣態、溶解在溶液中或吸附在表面上）不同，分子的精確尺寸也不同。

因尚無真正適用的分子結構理論，復雜分子的細致結構不能預言，只能從實驗測得。量子力學認為，原子中的軌道電子具有波動性，用數學方法處理電子駐波（原子軌道）就能確定原子間或原子團間鍵的形成方式。原子中的電子軌道在空間重疊愈多，形成的鍵愈穩定。量子力學方法是建立在實驗數據和近似的數學運算（由高速電子計算機進行運算）相結合的基礎上的，對簡單的體系才是精確的，例如對水分子形狀的預言。另一種理論是把分子看成一個靜電平衡體系：電子和原子核的引力傾向于最大，電子間的斥力傾向于最小，各原子核和相鄰原子中電子的引力也是很重要的。為了使負電中心的斥力減至最小，體系盡可能對稱的排列，所以當體系有2個電子對時，它們呈線型排列（180°）；有3個電子對時呈三角平面排列，鍵角120°。

分子的鍵有三種極限類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。定位于2個原子之間的鍵稱為定域鍵。由多個原子的共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。此外還有過渡類型的鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的鍵稱為配位鍵。通過這些類型的鍵把原子按一定的空間排列結合成分子，形成分子的構型和構象。例如碳是共享電子對鍵（共價鍵）的基本參加者，碳和氫2 種元素的原子可形成烴類化合物，正四面體構的CH4是其中最簡單的烴，還可形成環狀化合物，例如環己烷；硅和氧是礦物質的基本元素，云母和石英都含有硅氧單元 。金屬原子被夾在烴環平面中間構成夾心化合物。蛋白質的基本成分是一端接堿性基，一端接酸性基的二官能分子α-氨基酸。化學組成和分子量相同但分子結構不同的物質互稱為異構體。當2 種異構體其他性質相同，只是旋光方向相反，這一類異構體稱作旋光異構體。可用X射線等衍射法、各種光譜、波譜、能譜和質譜法等測定或推測分子的結構。

表示有理數全集時，為了簡便表達無限循環小數引入分數概念進行組合表達，分子作被除數，分母作除數，運算結果對應全部有理數。

同理，可以用根數的開方形式表示（代數數）實數，循環開方數（級數）形式表示（超越數）實數；維度排列組合數列表示復數等等……

原子是化學變化中的最小單位。一個原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同，原子的類型也不同：質子數決定了該原子屬于哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素[1]。

原子的英文名是從希臘語轉化而來，原意為不可切分的。很早以前，古印度和古希臘的哲學家就提出了原子的不可切分的概念。17和18世紀時，化學家發現了物理學的根據：對于某些物質，不能通過化學手段將其繼續的分解。19世紀晚期和20世紀早期，物理學家發現了亞原子粒子以及原子的內部結構，由此證明原子并不是不能進一步切分。量子力學原理能夠為原子提供很好的模型。

與常見物體相比，原子是一個極小的物體，其質量也很微小，以至于只能通過一些特殊的儀器才能觀測到單個的原子，例如掃描隧道顯微鏡。

原子的99.9%的重量集中在原子核， 其中的質子和中子有著相近的質量。每一種元素至少有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。，即原子核中的中子數或質子數發生變化。 電子占據一組穩定的能級，或者稱為軌道。當它們吸收和放出光子的時候，電子也可以在不同能級之間跳躍，此時吸收或放出光子的能量與能級之間的能量差相等。電子決定了一個元素的化學屬性，并且對原子的磁性有著很大的影響。

離子

在化學變化中，電中性的原子經常會得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒叫做離子．

原子是由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那么這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數小于4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素；而最外層電子數不少于4的原子（一般為非金屬元素，如：硼元素，碳元素等）則較易獲得電子。當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一周期元素2個殼層電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質最穩定，一般為稀有氣體。