一、強金屬性的字？
有「金」、「錢」、「銀」、「錠」等字都屬于金屬性的字。因為「金」屬性的字是指和金屬有關的字，正如「金」、「銀」、「銅」等。而「錢」和「錠」是古代帶有錢幣含義的字，因此也可以歸為金屬性字。此外，延伸一下，與錢幣有關的成語及俗語，如「一分錢，一分貨」、「身無分文」、「價值連城」等也與金屬性的字有關。
二、氯氣金屬性比誰強？
第一，嚴格的說，要比較兩種物質的氧化性和還原性的強弱，是要指明條件的，不同的條件下得出的結論可能不同。
第二，一般認為氯氣的氧化性要稍微強于氧氣，常基于這樣的考慮，鐵在氯氣中生成三價鐵，而鐵在氧氣中燃燒生成四氧化鐵，既有二價，又有三價。
第三，氯元素的金屬性卻要弱于氧無素，可從氯元素的含氧酸或含氧酸鹽中，氯元素為正價，氧元素為負來看。
三、pt與cu哪個金屬性強？
pt與cu比較，Cu的金屬性更強。
金屬性比較規(guī)律主要依據以下規(guī)律判斷：
1、由金屬活動性順序表進行判斷 前大于后。
2、由元素周期表進行判斷，同周期金屬性依次減弱，同主族金屬性依次增強。
3、由金屬最高價陽離子的氧化性強弱判斷，一般情況下，氧化性越弱，對應金屬的金屬性越強，特例，三價鐵的氧化性強于二價銅。
4、由置換反應可判斷強弱。遵循強制弱的規(guī)律。
5、由對應最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來判斷，堿性越強，金屬性越強。
6、由原電池的正負極判斷，一般情況下，活潑性強的做負極。
7、由電解池的放電順序判斷 。
四、鐵和鎳哪個金屬性強？
鐵的金屬性強，,因為在元素周期表中鐵和鎳處于同一周期,且鐵在鎳的左邊,又因為在元素周期表中,同一周期的物質越往右活潑性越弱,可知鐵更活潑，鎳的活動性比鐵弱。鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳、鋅鉻鐵鎳錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。在金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強，原子的還原性越強。
五、k和fe金屬性哪個強？
k的金屬性強。
金屬性：1.同一周期,從左往右金屬性逐漸減弱（如：Na＞Mg）
2.同一主族,從上往下金屬性逐漸增強（如：K＞Na)
3.元素的金屬性越強,它的單質的還原性（失電子能力）越強.
4.元素的金屬性越強,它的單質與水或酸反應越劇烈,對應的堿的堿性也越強（如：Na>Mg,堿性NaOH>Mg(OH)2。
六、釩和鈾哪種金屬性強？
根據元素表來判斷鈾的金屬性比釩強
七、非金屬性強的特點？
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。
值得注意的是：氟元素沒有正價態(tài)，故沒有氟的含氧酸，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高于氯的氟元素！故規(guī)律5只適用于氟元素之外的非金屬元素。
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱。〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。
元素的非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等·它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性主要按照其電負性的強弱。對于元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但此為一般情況下，具體情況仍需具體分析。
非金屬元素非金屬性強弱：
F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si
八、釔和鈹金屬性誰強？
釔和鈹金屬性誰從左到右金屬性減弱，電負性增強；al電負性1.5，
ge電負性1.
，電負性越小金屬性越
從上到下金屬性增強，電負性減弱
并有元素最外層電子數決定其化學性質，最外層電子數少的，容易失去電子顯正價，就是所謂的金屬性強；反之則反
很容易就能發(fā)現鋁的最外層電子數為3個，鍺的最外層電子數為4個，鋁比鍺更容易失去電子，所以就可以得到：鋁的金屬性比鍺強。。；強8
九、銅和鐵哪個金屬性強？
銅和鐵相比，鐵硬。1、銅：莫氏硬度為3。0、維氏硬度為343~369 MPa、布氏硬度為235~878 MPa。銅是一種過渡元素，化學符號Cu，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。
延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以組成眾多種合金。 2、鐵：鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。
純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶于強酸和中強酸，不溶于水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。
十、si和s金屬性誰強？
比較非金屬性的方法：
元素周期表，同一周期，非金屬性從左到右，由弱到強，同一主族，從上到下，非金屬由弱到強，由此知，S比Si非金屬性強
比較最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，酸性越強，非金屬性越強
H2SiO3弱酸，H2SO4強酸
明顯是硫酸酸性強，所以S非金屬性強
