一、周期表中各元素的特性是什么
周期表，元素從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性減弱。
從上到下非金屬性減弱，金屬性增強。
所以在所有元素中，右上角的氟非金屬性最強，左下角鈁金屬性最強。
表的左邊是金屬，右邊是非金屬，中間是過渡金屬。
二、化學元素周期表的性質
同主族（·從上到下·）
失電子能力增強，得電子能力減弱··
金屬性增強，非金屬性減弱··
單質還原性增強，氧化性減弱··
最高價氧化物對應水化物堿性增強，酸性減弱··
同周期（·從左到右·）稀有氣體除外～～~~
金屬性減弱,非金屬性增強``
原子半徑逐漸增大～～
失電子能力減弱，得電子能力逐漸增強··
還原性減弱，氧化性增強·
氣態氫化物穩定性逐漸增強～
最高價氧化物對應水化物堿性減弱，酸性增強··（F2O例外）
好累呀····弄了這么多～
三、金屬的性質（包括化學性質和物理性質）有哪些？幫幫忙。老師布置的作業??！急用?。。?/h2>
金屬元素的分類
冶金工業分類法：
黑色金屬：鐵、鉻、錳三種
有色金屬：鐵、鉻、錳以外的全部金屬。
根據密度分類法：
輕金屬：（密度小于4.5g/cm3）：鉀、鈉、鈣、鎂、鋁等
重金屬：（密度大于4.5g/cm3）：鋅、鐵、錫、鉛、銅等
還可以把金屬分為：
常見金屬：如鐵、鋁、銅、鋅等
稀有金屬：如鋯、鉿、鈮、鉭等
金屬晶體結構
由金屬原子，金屬陽離子和自由電子三種微粒構成，由金屬陽離子和自由電子相互作用形成金屬鍵，構成金屬晶體，晶體結構決定有相似物理性質。
金屬的物理性質
由于金屬單質都屬于金屬晶體，因此決定某些相同的物理性質：
狀態：常溫下為固體（汞除外）
顏色：大多數為金屬光澤——銀白色，少數有特殊色（金是金黃色、銫略帶金黃色），塊狀金屬有金屬光澤，有些粉末狀金屬呈黑色或暗灰色（銀屑為黑色）
特性：大多數有延性和展性，延性最好的是鉑，展性最好的是金；具有良好的傳熱導電性，導電性最好是銀
密度：除鋰、鈉、鉀較水輕外，其余密度均較大，最輕的是鋰。
熔點：一般均較高，但差異較大，最難熔的金屬是鎢，熔點最低是汞
硬度：一般較大，但差別較大，最硬的是鉻，除汞液態外，最軟的金屬是銫，堿金屬均可用小刀切割開
金箔 鈾
金屬鈉 金屬導電 黃金人型棺
金屬的焰色反應
不少金屬或其化合物在火焰上灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，這種現象叫焰色反應。根據焰色反應呈現的特殊顏色，可鑒定某種金屬或金屬離子的存在。
紫紅 黃 紫（透過藍色鈷玻璃） 磚紅 洋紅 黃綠 紫 綠
美麗的焰火
金屬的化學性質
和非金屬反應：
和O2：大多數金屬（Ag、Au、Pt除外）和氧氣可直接化合。
常溫下與氧氣反應
極易反應：K、Na、Ca
生成致密氧化膜：Mg、Al
干燥空氣中不易氧化：Fe、Cu
不反應：Ag、Au、Pt
和Cl2：幾乎和一切金屬化合生成離子化合物（AlCl3共價化合物）
和S：大多數金屬可跟硫直接化合成離子化合物（Au、Pt除外）
和N2：Mg、Ca、Ba等可跟N2化合成離子化合物。
和水反應：
K、Na等活潑金屬常溫和水反應，生成可溶性堿和氫氣
2K+2H2O=2KOH+H2↑
Mg、Al（去膜）等和熱水反應，生成不溶性堿和氫氣，如：
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
Zn、Fe、Sn、Pb在高溫和水蒸氣反應，生氧化物和氫氣
3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑
Cu→Au等不如氫活動，不和水發生反應
和酸反應：
弱氧化性酸+比氫活動金屬=鹽+氫氣
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
強氧化性酸+金屬=鹽+水+氣（成酸元素還原產物）
濃硫酸+金屬= 硫酸鹽+二氧化硫+水（常溫下Al、Fe鈍化）
濃硝酸+金屬=硝酸鹽+二氧化氮+水 (常溫下Al、Fe鈍化)
稀硝酸+金屬=硝酸鹽+ 一氧化氮+水（一般情況下）
和堿反應：
鋁和鋅可溶解在強堿溶液中并放出氫氣
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
和鹽反應：
較活潑金屬可置換鹽中較不活潑金屬
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
4Na+TiCl4 Ti+4NaCl
活潑金屬(Na、K)和鹽溶液反應，生成堿，鹽和氫氣
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
某些金屬可把鐵鹽還原成亞鐵鹽
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
鈉和水的反應 鐵在氧氣中燃燒 鎂條的燃燒
