一、高中化學元素性質一覽表
元素表只要背1-20號元素和主族元素就OK了?，他們的性質和第1個元素是相似的? 比如：O S???? 他們性質是相似的F?? Cl也一樣? 以此類推。
二、高中化學前36個元素的性質
一、化學計算 化學式子要配平，必須純量代方程， 單位上下要統一，左右倍數要相等。 質量單位若用克，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量，應照不足來進行。 含量損失與產量，乘除多少應分清。 二、氣體制備 氣體制備首至尾，操作步驟各有位， 發生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后， 除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留； 集氣要分氣和水，性質實驗分先后， 有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。 有時裝置少幾個，基本順序不可丟， 偶爾出現小變化，相對位置仔細求。 三、氫氣還原氧化銅 試管被夾向下傾，實驗開始先通氫， 空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫 先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化 由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。 四、化合價口訣 一價鉀鈉氟氫銀， 二價氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五價磷； 二三鐵，二四碳。 二四六硫都齊全， 銅汞二價最常見。 五、溶解性口訣 鉀鈉銨鹽溶水快， ① 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 ② 氯化物不溶氯化銀， 硝酸鹽溶液都透明。 ③ 口訣中未有皆下沉。 ④ 六、1—20號元素順序口訣⑤ 氫 氦 鋰 鈹 硼， 碳 氮 氧 氟 氖； 鈉 鎂 鋁 硅 磷， 硫 氯 氬 鉀 鈣。 七、金屬活動性口訣 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁。 鋅 鐵 錫 鉛 氫， 銅 汞 銀 鉑 金。 注：①鉀鈉銨鹽都溶于水； ②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶； ③硝酸鹽都溶于水； ④口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水； ⑤1～20號元素順序另有諧音打油詩可以幫助記憶： 青 孩 你 別 蹦， 炭 蛋 養 沸 奶， 那 妹 雨 歸 淋， 牛 鹿 鴨 呷 萊。 制氧氣口訣： 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。 集氣口訣： 與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。 電解水口訣： 正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。 化合價口訣： 常見元素的主要化合價： 氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。有負二正四六；邊記邊用就會熟。 常見根價口訣 一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根 金屬活動性順序表： （初中）鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。 （高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。 化合價口訣二： 一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅以二價最常見。 鹽的溶解性： 鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶
三、化學元素周期表的規律
。隨著原子序數的增加，元素的性質呈周期性的遞變規律：
同一周期，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增； 同一族，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
同一周期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右逐漸增高； 同一族的元素性質相近。
主族元素同一周期中，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。 同一族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數的增加而減小
原子半徑
同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。 (注）：陰陽離子的半徑大小辨別規律 由于陰離子是電子最外層得到了電子 而陽離子是失去了電子 所以, 總的說來(同種元素) (1) 陽離子半徑原子半徑 (3) 陰離子半徑>陽離子半徑 (4)或者一句話總結，對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。（不適合用于稀有氣體） 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增； a.單質氧化性越強，對應陰離子還原性越弱。 b.單質與氫氣反應越容易（劇烈）。 c.其氫化物越穩定。 d.最高價氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減； a. 單質還原性越強，對應陽離子氧化性越弱。 b.單質與水或酸反應越容易(劇烈）。 c.最高價氧化物對應水化物（氫氧化物）堿性越強。 單質及簡單離子的氧化性與還原性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。 元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。 最高價氧化物所對應的水化物的酸堿性 同一周期中，從左到右，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（堿性減弱）； 同一族中，從上到下，元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性增強（酸性減弱）。 單質與氫氣化合的難易程度 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。 氣態氫化物的穩定性 同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強； 同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。 此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充： 隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。 隨同一族元素中，由于周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性
