金屬的定義是什么

現(xiàn)在人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了109種元素，按照這些元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點(diǎn)主要表現(xiàn)在以下幾方面：

（l）從原子結(jié)構(gòu)來看，金屬元素的原子最外層電子數(shù)較少，一般小于4；而非金屬元素的原子最外層電子數(shù)較多，一般大于4。

（2）從化學(xué)性質(zhì)來看，在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素的原子易失電子，表現(xiàn)出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，表現(xiàn)出氧化性，常做氧化劑。

（3）從物理性質(zhì)來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：

①一般說來金屬單質(zhì)具有金屬光澤，大多數(shù)金屬為銀白色；非金屬單質(zhì)一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。

②金屬除汞在常溫時(shí)為液態(tài)外，其他金屬單質(zhì)常溫時(shí)都呈固態(tài)；非金屬單質(zhì)在常溫時(shí)多為氣態(tài)，也有的呈液態(tài)或固態(tài)。

③一般說來，金屬的密度較大，熔點(diǎn)較高；而非金屬的密度較小，熔點(diǎn)較低。

④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導(dǎo)電；而非金屬?zèng)]有延展性，不能夠傳熱、導(dǎo)電。

必須明確上述各點(diǎn)不同，都是“一般情況”或“大多數(shù)情況”，而不是絕對(duì)的。實(shí)際上金屬與非金屬之間沒有絕對(duì)的界限，它們的性質(zhì)也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質(zhì)，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導(dǎo)體，在化學(xué)反應(yīng)中可做還原劑；又如硅是非金屬，但也具有金屬光澤，硅既不是導(dǎo)體也不是絕緣體，而是半導(dǎo)體。也有某些金屬具有一些非金屬的性質(zhì)，如銻雖然是金屬，但它的性質(zhì)非常脆，灰銻的熔點(diǎn)低、易揮發(fā)等，這些都屬于非金屬的性質(zhì)。金屬 金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征是最外層電子數(shù)較少，一般為1—3 個(gè)，且在化學(xué)反應(yīng)中較易失去，從而使次外層變?yōu)樽钔鈱樱ǔ＿_(dá)到8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子結(jié)構(gòu)的這一特征，決定了金屬的性質(zhì)特點(diǎn)。

物理性質(zhì)方面：金屬有金屬光澤、不透明、容易傳熱、導(dǎo)電，可以被拉成細(xì)絲、展成薄片、塑成各種形狀。不少金屬（游離態(tài)及其化合態(tài)）在火焰上灼燒時(shí)，會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，根據(jù)這種顏色可以判定某種金屬或金屬離子的存在。如鈉呈黃色、鉀呈淺紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）、鈣呈磚紅色、銅呈綠色。金屬也具有各自不同的密度、熔點(diǎn)、硬度等。如密度最小的鋰Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔點(diǎn)最低的汞Hg 為-38.87℃、而鎢的熔點(diǎn)高達(dá)3370℃。

化學(xué)性質(zhì)方面：金屬跟氧化合時(shí)，生成金屬氧化物。活潑金屬（如鉀K、鈣Ca、鈉Na）跟活潑非金屬（如氟F、氧O、氯Cl 等）化合時(shí)，金屬原子失去電子變成陽離子，非金屬原子奪得電子變成陰離子，陰陽離子通過靜電的相互作用形成離子化合物。如NaCl、MgO 等。金屬跟酸、鹽溶液的置換反應(yīng)遵循金屬活動(dòng)性順序。即位于金屬活動(dòng)性順序氫以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置換反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。反應(yīng)中金屬原子失去電子變成陽離子，酸中氫離子H+奪得電子變成氫原子，氫原子結(jié)合成H2 放出。金屬跟鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)中，位于金屬活動(dòng)性順序前面的金屬能夠把后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來。反應(yīng)中前面金屬的原子失去電子，變成陽離子，后面金屬的離子奪得電子，變成原子，若干個(gè)原子聚集成金屬而析出。如：

Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑

Fe+CuS4＝FeSO4＋Cu

目前發(fā)現(xiàn)的金屬元素有80 多種。金屬應(yīng)用廣泛，采用不同的方法分類。按密度大小的不同將它分為輕金屬和重金屬，密度小于4.5 克/厘米3 的叫輕金屬，如KCa、Na、Mg、Al 等；密度大于4.5 克/厘米3 的叫重金屬如Cu、Ni、Pb 等。按活動(dòng)性強(qiáng)弱又可把金屬分為活動(dòng)金屬和不活動(dòng)金屬。冶金工業(yè)上常把鐵Fe、鉻Cr、錳Mn 叫黑色金屬，其余叫有色金屬。此外還把金屬分為常見金屬和稀有金屬，前者如Fe、Al，后者如鋯Zr、鉿Hf、鈮Nb、鉬Mo 等。

非金屬目前已發(fā)現(xiàn)的109 種元素中，非金屬元素占16 種。非金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特征，最外層電子一般為4—7 個(gè)（氫為1 個(gè)，硼B(yǎng) 是3 個(gè)），所以在化學(xué)反應(yīng)中，容易結(jié)合電子，達(dá)到8 個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由非金屬元素組成的單質(zhì)稱為非金屬。非金屬一般沒有金屬光澤，不易傳熱導(dǎo)電（石墨除外），常溫下為固體（如C、S、P、B、Si）、液體（如溴Br2）或氣體（如H2、O2、N2、F2、Cl2），一般質(zhì)脆（指固態(tài)），密度較小。非金屬的化學(xué)性質(zhì)是：易跟氧反應(yīng)，生成非金屬氧化物。多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，其對(duì)應(yīng)水化物為酸，如S—SO2—H2SO3。非金屬元素間化合，形成共價(jià)化合物，如HCl、CO2。活動(dòng)非金屬與活動(dòng)金屬化合，形成離子化合物，如CaCl2。非金屬跟氫氣反應(yīng)，生成氣態(tài)的氫化物，如HCl 氣體，水蒸氣等。

非金屬和金屬之間沒有絕對(duì)的界限，如硅既有金屬性質(zhì)，又有非金屬性質(zhì)。

金屬有哪些性質(zhì)？

物理性質(zhì)：有金屬光澤，導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性，

化學(xué)性質(zhì)：還原性，部分活剝金屬能與酸反應(yīng)，部分金屬能與堿反應(yīng)，部分金屬能與水反映，能與非金屬反映，能與非金屬氧化物反應(yīng)，..