一、實(shí)驗(yàn)的定義是什么?

實(shí)驗(yàn)，區(qū)別于試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)是為了解決文化、政治、經(jīng)濟(jì)及其社會(huì)、自然問題，而在其對(duì)應(yīng)的科學(xué)研究中用來檢驗(yàn)?zāi)撤N新的假說、假設(shè)、原理、理論或者驗(yàn)證某種已經(jīng)存在的假說、假設(shè)、原理、理論而進(jìn)行的明確、具體、可操作、有數(shù)據(jù)、有算法、有責(zé)任的技術(shù)操作行為。通常實(shí)驗(yàn)要預(yù)設(shè)“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹薄ⅰ皩?shí)驗(yàn)環(huán)境”，進(jìn)行“實(shí)驗(yàn)操作”，最終以“實(shí)驗(yàn)報(bào)告”的新聞形式發(fā)表“實(shí)驗(yàn)結(jié)果”。

二、“試驗(yàn)”和“實(shí)驗(yàn)”有什么區(qū)別？

相同點(diǎn)都可以用做動(dòng)詞或者名詞.

不同點(diǎn):試驗(yàn)是對(duì)未知做探測行動(dòng)...

而實(shí)驗(yàn)是已經(jīng)假設(shè)好一個(gè)結(jié)果而對(duì)在這個(gè)結(jié)果之上做一系的活動(dòng)...

試驗(yàn) ：

shì yàn

①為達(dá)到某種效果先做探測行動(dòng)：這種方法好不好，要先試驗(yàn)。②舊時(shí)指考試；測驗(yàn)：學(xué)年試驗(yàn)完畢之后，我便到東京玩了一夏天。

實(shí)驗(yàn)

shíyàn

(1) [experiment;experimentation]∶設(shè)計(jì)來檢驗(yàn)一個(gè)理論或證實(shí)一種假設(shè)而進(jìn)行的一系列操作或活動(dòng)

例:經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明,這一理論是不正確的

(2) [test]∶指實(shí)驗(yàn)的工作

生物實(shí)驗(yàn)

三、實(shí)驗(yàn)和試驗(yàn)的區(qū)別

您提的問題是同義詞辨析問題。同義詞辨析可以從很多方面入手，最根本的一個(gè)方面是從語素的辨析入手。“實(shí)驗(yàn)”、“試驗(yàn)”的相同語素是“驗(yàn)”，即“檢驗(yàn)”，

這是兩者成為同義詞的基礎(chǔ)，不同語素是“實(shí)”、“試”，這是同中有異的原因所在。

我們先看《現(xiàn)代漢語詞典》中這兩個(gè)詞的釋義：【實(shí)驗(yàn)】為了檢驗(yàn)?zāi)撤N科學(xué)理論或假設(shè)而進(jìn)行某種操作或從事某種活動(dòng)。【試驗(yàn)】為了察看某事的結(jié)果或某物的性能而從事某種活動(dòng)。

從《現(xiàn)漢》釋義同時(shí)結(jié)合各自的語素意義可以看出：實(shí)驗(yàn)中被檢驗(yàn)的是某種科學(xué)理論或假設(shè)，通過實(shí)踐操作來進(jìn)行；而試驗(yàn)中用來檢驗(yàn)的是已經(jīng)存在的事物，是為了察看某事的結(jié)果或某物的性能，通過使用、試用來進(jìn)行。

實(shí)驗(yàn)是對(duì)抽象的知識(shí)理論所做的現(xiàn)實(shí)操作，用來證明它正確或者推導(dǎo)出新的結(jié)論。它是相對(duì)于知識(shí)理論的實(shí)際操作。試驗(yàn)是對(duì)事物或社會(huì)對(duì)象的一種檢測性的操作，用來檢測那里正常操作或臨界操作的運(yùn)行過程、運(yùn)行狀況等。它是就事論事的。試驗(yàn)都是實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)比試驗(yàn)的范圍寬廣。工廠的產(chǎn)品可以抽樣檢測，是試驗(yàn)。試驗(yàn)的結(jié)果可能是破壞性的，因此不能試驗(yàn)所有的產(chǎn)品。相反，如果產(chǎn)品質(zhì)量不太穩(wěn)定，必須對(duì)所有產(chǎn)品都做最起碼的檢測，以證明它基本達(dá)標(biāo)。用地震方法檢測地下蘊(yùn)藏必須保證不影響社會(huì)生活和生態(tài)壞境變遷。社會(huì)計(jì)劃的試點(diǎn)也是試驗(yàn)。試驗(yàn)中，試驗(yàn)對(duì)象是明確的，試驗(yàn)?zāi)康氖菣z查它能不能正常運(yùn)行、正常運(yùn)行的條件和該條件允許的范圍。對(duì)社會(huì)生活或個(gè)體人生作試驗(yàn)具有改變現(xiàn)實(shí)的性質(zhì)，應(yīng)該非常謹(jǐn)慎，有些甚至是要禁止的。對(duì)人類的克隆有可能改變?nèi)祟悾簿陀龅搅藗惱韺W(xué)和社會(huì)學(xué)的界限。不改變社會(huì)或個(gè)體人生的實(shí)驗(yàn)，不破壞事物的實(shí)驗(yàn)可以自由進(jìn)行。制造新的宇宙飛行航天器既是實(shí)驗(yàn)也是試驗(yàn)，因?yàn)槟抢锏娘L(fēng)險(xiǎn)太大，參與它的人員必須有大無畏精神。它成功了就是實(shí)驗(yàn)成就。它失敗了也就只是人類頑固試驗(yàn)的初出茅廬罷了……

四、在探究實(shí)驗(yàn)中要遵循什么原則

探究性實(shí)驗(yàn)主要是為了培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力，在設(shè)計(jì)時(shí)一定要遵守以下幾項(xiàng)基本原則，1.科學(xué)性原則：探究性實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性非常強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)原理。實(shí)驗(yàn)操作程序和方法與化學(xué)理論知識(shí)、科學(xué)的 實(shí)驗(yàn)研究方法必相一致。在整個(gè)探究過程中， 要著重培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維方法，觀察和記錄實(shí)驗(yàn)的方法，以提高學(xué)生的科學(xué)素質(zhì)，這也正是增設(shè)探究性實(shí)驗(yàn)的宗旨。2.創(chuàng)造性原則：教師所設(shè)計(jì)的探究性實(shí)驗(yàn)應(yīng)有一定的新 穎性、先進(jìn)性和實(shí)驗(yàn)性，要充分體現(xiàn)出創(chuàng)造性 原則 運(yùn)用創(chuàng)造性思維獨(dú)立的去認(rèn)識(shí)新知識(shí)， 符合學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，由易到難，循序漸進(jìn)。 3.可行性原則 ：課題內(nèi)容主要是書本知識(shí)的升華，通常也 應(yīng)與**常生活、生產(chǎn)實(shí)踐和先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)緊密結(jié)合，但不能超越學(xué)生的年齡特征和知識(shí)范 圍，即設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須切實(shí)可行，使學(xué)生能夠順利的完成探究任務(wù)。既不低估也不高估學(xué)生的水平。 4.安全性原則 ：探究性實(shí)驗(yàn)一般難度較大，學(xué)生經(jīng)驗(yàn)不足，應(yīng)盡量避免使用有毒藥品和具有一定危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)操作。 5.趣味性原則 ：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容除課本外，也應(yīng)該選用有關(guān)**常生活、環(huán)境、軍事、能源、生產(chǎn)等實(shí)際中的問題，通過探究來解決與人類自身緊密聯(lián)系的問題，從而有利于培養(yǎng)學(xué)生的興趣，發(fā)展學(xué)生的特長，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī)，增長他們對(duì)新知識(shí)的探求。【將化學(xué)改為生物，探究原理是一樣的。】

五、化學(xué)復(fù)習(xí)資料：物質(zhì)的變化和性質(zhì)

物質(zhì)的性質(zhì)與變化

一、 知識(shí)結(jié)構(gòu)

物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生 就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等

化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、化合價(jià)等

物理變化： 的變化

概念： 的變化

本質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組合生成其他物質(zhì)的分子

遵循規(guī)律：質(zhì)量守恒定律 化合反應(yīng)

分解反應(yīng)

按物質(zhì)的種類數(shù)目的改變分 置換反應(yīng)

物質(zhì)的變化 復(fù)分解反應(yīng)

化學(xué)變化 分類 氧化反應(yīng)

（化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 還原反應(yīng)

按反應(yīng)中的得氧、失氧分 非氧化還原反應(yīng)

表示方法：化學(xué)方程式

伴隨現(xiàn)象：放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等

反應(yīng)條件：加熱、高溫、通電、催化劑等。

實(shí)例：燃燒、腐爛、發(fā)酵、生銹、火藥爆炸、風(fēng)化等

二、 主要內(nèi)容提示

（一） 物質(zhì)的性質(zhì)

1． 物質(zhì)性質(zhì)的確定：物理性質(zhì)由感覺器官直接感知或由儀器測知；化學(xué)性質(zhì)通過化學(xué)變化來體現(xiàn)。

2． 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否需要發(fā)生化學(xué)變化來表現(xiàn)。

3． 物理性質(zhì)主要指物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、揮發(fā)性、溶解性、導(dǎo)電性、吸附性等方面的性質(zhì)。

4． 幾種物質(zhì)重要的化學(xué)性質(zhì)。

⑴可燃性：可燃物與 接觸并使溫度達(dá)到 就可燃燒的性質(zhì)。

⑵氧化性：反應(yīng)中能 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)的物質(zhì)具有的性質(zhì)。

⑶還原性：反應(yīng)中能 氧，使別種物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)的物質(zhì)具有的性質(zhì)。初中化學(xué)中具有還原性的物質(zhì)有 、 、 等。

⑷毒性：初中化學(xué)涉及有毒的物質(zhì)有CO、SO2、NO2、 、 、農(nóng)藥波爾多液等。

⑸腐蝕性：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)具有腐蝕性。

⑹穩(wěn)定性：指物質(zhì)不易跟別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的性質(zhì)。如稀有氣體、碳與氫氣等在常溫下具有穩(wěn)定性。

⑺金屬活動(dòng)性：是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。熟記金屬活動(dòng)性順序，正確理解和應(yīng)用：越靠前的金屬，活動(dòng)性越強(qiáng)，反之越弱；排在氫前的金屬才能置換出酸（除濃硫酸和硝酸）里的氫；排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。

⑻溶液的酸堿性：通常用酸堿指示劑來測試，并用pH表示它的強(qiáng)弱程度，pH的取值范圍在0—14之間：pH越小，酸性越強(qiáng)；pH越大，堿性越強(qiáng)。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

⑼化合價(jià)：它是元素相互化合時(shí)表現(xiàn)出來的一種化學(xué)性質(zhì)。要熟記常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)。

（二） 物質(zhì)的變化

1． 物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。

區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成。

聯(lián)系：在物理變化的過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化；但在化學(xué)變化的過程中一定發(fā)生物理變化。

2． 性質(zhì)與變化的關(guān)系。

性質(zhì)是指物質(zhì)的固有屬性，往往是結(jié)論性的表述。變化是指物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)形式，往往是過程性的表述。

3． 四種基本反應(yīng)類型的比較。

概 念 特 點(diǎn) 表 達(dá) 式

化合反應(yīng) 多合一 A+B→AB

分解反應(yīng) 一分多 AB→A+B

置換反應(yīng) 一換一 A+BC→AC+B

復(fù)分解反應(yīng) 雙交換、價(jià)不變 AB+CD→AD+CB

4．理解質(zhì)量守恒定律的含義。

反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變

宏觀 元素的種類不變

元素的質(zhì)量不變

六個(gè)不改變 原子種類不變

微觀 原子數(shù)目不變

原子質(zhì)量不變

兩個(gè)一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變

微觀：分子的種類一定改變

一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變

5． 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分析判斷。

得氧的物質(zhì)被 ，發(fā)生 反應(yīng)，是 劑，具有 性。

失氧的物質(zhì)被 ，發(fā)生 反應(yīng)，是 劑，具有 性。

6． 燃燒、緩慢氧化、爆炸、自燃是在不同條件下所產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，其本質(zhì)都是氧化反應(yīng)，都要放出熱量。

7． 置換反應(yīng)的規(guī)律與條件。

規(guī) 律 發(fā) 生 條 件

H2+金屬氧化物→ ①加熱；②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外

C+金屬氧化物→ ①高溫；②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外

金屬單質(zhì)+酸→ ①酸要除濃H2SO4和HNO3；②在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才能置換酸中的氫。

金屬單質(zhì)+鹽→ ①鹽可溶；②在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在前面的金屬，才能置換其后面的金屬。③K、Ca、Na除外

8． 復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律與條件

規(guī) 律 發(fā) 生 條 件

酸+堿性氧化物→ 一般能發(fā)生

酸+堿→ 一般能發(fā)生

酸+鹽→ ①BaSO4、、AgCl不能作為反應(yīng)物；②生成物要有沉淀或氣體或水

堿+鹽→ ①反應(yīng)物均要溶于水；②生成物中有沉淀

鹽+鹽→ ①反應(yīng)物均要溶于水；②生成物中有沉淀

9．常見化合反應(yīng)和分解反應(yīng)