一、怎么比較金屬性和非金屬性的強弱
可以通過金屬活動順序表和元素周期律來判斷。
金屬活動順序在前面的金屬比后面的金屬的金屬性強；
非金屬性：同一周期，從左到右非金屬性依次增大；
同一主族：從上到下，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強。
元素周期律指元素的性質隨著元素的原子序數(shù)（即原子核外電子數(shù)或核電荷數(shù)）的遞增呈周期性變化的規(guī)律。周期律的發(fā)現(xiàn)是化學系統(tǒng)化過程中的一個重要里程碑。
結合元素周期表，元素周期律可以表述為：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律。
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質氧化性越強，還原性越弱，對應簡單陰離子的還原性越弱，簡單陽離子的氧化性越強；
b.單質與氫氣越容易反應，反應越劇烈，其氫化物越穩(wěn)定；
c.最高價氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.單質還原性越強，氧化性越弱，對應簡單陰離子的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱；
b.單質與水或酸越容易反應，反應越劇烈，單質與氫氣越不容易反應；
c.最高價氧化物對應水化物（氫氧化物）堿性越強。
元素周期表是學習和研究化學的一種重要工具．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的內在聯(lián)系，是對元素的一種很好的自然分類．我們可以利用元素的性質、它在周期表中的位置和它的原子結構三者之間的密切關系來指導我們對化學的學習研究。
1.金屬性強弱的判斷\x0d(1)單質與水或非氧化性酸反映越劇烈,金屬性越強.\x0d(2)單質的還原性越強,離子的氧化性越強.\x0d(3)最高價氧化物對應水化物堿性越強,金屬性越強.\x0d(4)單質與鹽溶液的置換反應中,活動性強的金屬置換活動性弱的金屬.\x0d2.非金屬強弱的判斷\x0d(1)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物越容易,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強.\x0d(2)單質的氧化性越強,陰離子的還原性越弱,非金屬性越強.\x0d(3)最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性越強.\x0d(4)單質與鹽溶液的置換反應,活動性強的非金屬置換活動性弱的.\x0d元素周期表從上倒下,從右到左金屬性增強.從下到上,從左到右非金屬性增強.
二、金屬性排序
我的是最常見的，最全面的。有一個一二樓都沒有的，但卻是經(jīng)常用到的（LZ自己找找～～）：
鉀>鋇>鈣>鈉>鎂>鋁>錳>鋅>鐵>錫>鉛>(氫)>銅>汞>銀>鉑>金。
K Ba Ca Na Mg Al Zn Mn Fe Sn Pb (H) Gu Hg Ag Pt Au
1.同一周期金屬性由強至弱排序：al,si,p.
2.同一主族金屬性由強至弱排序：p,n.
3.所以：金屬性強弱排序：al,si,n.
鉀〉鈣〉鈉〉鎂〉鋁〉鈹〉錳〉鋅〉鐵〉鈷〉鎳〉錫〉鉛〉(氫)〉銅〉汞〉銀〉鉑〉金。
吸引電子的能力叫電負性，元素周期表越往右上角電負性越大。換言之，越往左下角，失去原子的能力越強。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Gu Hg Ag Pt Au
金屬活動性順序
三、金屬活動性順序表中 金屬性強弱為什么是Na>Mg>Al?
失電子能力越強，金屬性越強，越活潑
同一周期從前到后金屬性減弱，同主族從上往下
原子半徑Na>Mg>Al要搞清楚啊！
但不能完全說金屬原子半徑越大 金屬活動性越強
四、錳，鎂，鐵，銅四種金屬的活動性由強到弱的順序排列
金屬活波性從強到弱的順序是鎂 錳 鐵 銅。
五、下列各組金屬中，金屬活動性順序由弱到強依次排列正確的是（ ）A．Zn、Fe、CuB．Fe、Zn、CuC．Cu、Zn
金屬活動性順序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，利用此表的信息，金屬活動性順序由弱到強依次是Cu、Fe、Zn，可確定D正確．
故選D
六、元素周期表的金屬性強弱。原子半徑。水溶液的酸堿性什么的排列？
在元素周期表中，金屬性強弱按↓←排列，原子半徑也一樣，金屬性越強，一般來說水溶液的堿性越強，非金屬性越強，物質的含氧酸的水溶液的酸性越強（注意是含氧酸），不是含氧酸就很難說，沒什么規(guī)律
