一、求金屬性強弱由大到小的排列，短周期里。
金屬性由強到弱
K>Na>Ca>Li>Mg>Al
根據氫氧化物的堿性，與水或酸反應的情況比較
二、怎么才知道金屬元素的金屬性強
根據金屬活動順序表可以大體判斷
鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金
主族元素同一周期由左向右金屬性減弱，同一主族由上而下金屬性增強
副族元素同一族由上而下金屬性減弱，與主族相反
三、下列金屬中，按照金屬性從弱到強的順序排列的是（ ）A．鋁、鎂、鈉、鉀B．鎂、鋁、鉀、鈉C．鈣、鉀、
A、鋁、鎂、鈉處于同周期，原子序數依次較小，所以金屬性鋁＜鎂＜鈉；鈉、鉀處于同主族，鉀電子層多，失電子能力增強，金屬性鈉＜鉀，所以金屬性鋁＜鎂＜鈉＜鉀，故A正確；
B、由A中分析可知金屬性鋁＜鎂＜鈉＜鉀，故B錯誤；
C、鈣、鉀處于同周期，原子序數依次較小，所以金屬性鈣＜鉀；鉀、銣、銫處于同主族，電子層依次增多，失電子能力增強，所以金屬性鉀＜銣＜銫，所以金屬性鈣＜鉀＜銣＜銫，故C正確；
D、鈣、鉀處于同周期，原子序數依次較小，所以金屬性鈣＜鉀；鉀、鈉、鋰處于同主族，電子層依次減少，失電子能力減弱，所以金屬性鉀＞鈉＞鋰，由金屬活動順序表可知金屬性鈣＞鈉，所以金屬性鉀＞鈣＞鈉＞鋰，故D錯誤．
故選：AC．
四、金屬活動性強弱的順序
解:X可以從Y的鹽溶液中置換出Y,說明X的活動性大于Y;
X和Z作原電池電極時,Z為正極,,說明X的活動性大于Z;
Y和Z的離子共存于電解液中,Y離子先放電,說明Z的活動性大于Y;
M的離子的氧化性強于Y的離子,說明Y的活動性大于M,
所以得出這四種金屬的活動性由強到弱的順序為：X>Z>Y>M
