一、前20號金屬元素中金屬性強弱大小排布。
銫鈁銣鋰鈹鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛鈷銅汞銀鉑金
二、金屬活動順序表前二十位
金屬活動性順序表
Li、
鋰、銫、 銣、 鉀、鐳、鋇、鈁、鍶、 鈣、 鈉、 鑭、 鐠、釹、 钷、釤、銪、 錒、
Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、 Lu 、 Ce、 Ho、 Er 、 Sc、 Pu 、Th 、Be 、Np
釓、鋱、镅、釔、鎂、鏑、銩、鐿、镥、 鈰、鈥、鉺、鈧、钚、釷、鈹、镎、
U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Po、 Hg 、Ag、 Pd 、Pt 、Au
鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、釙、汞、銀、鈀、鉑、金
三、金屬活動順序表是怎樣的？
金屬活動性順序表：鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鈷錫鉛氫銅汞銀鉑金。金屬活動性和反應的劇烈程度無關。大多數人認為銫與水反應會爆炸，而鋰與水反應很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢有關，和劇烈程度無關。因此，鋰是活動性最強的金屬。
金屬活動順序，就是指金屬的活躍程度，代表了金屬的反應活性。至于反應的難易程度就屬于應用。在金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強，原子的還原性越強。
元素周期表里金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增。
活潑性從高到低鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。金屬性越強，其對應氫氧化物的堿性越強，一般也越難溶解。金屬性越強，其對應氫氧化物的熱穩定性越強。
四、金屬的活動性順序是怎樣規定的???
你好,根據元素周期表中的規律
首先,金屬性由上到下依次增強,非金屬性依次減弱,比如氧族元素,氧是很強的非金屬元素,而氧族的釙,則是典型的金屬了
其次表中元素由左到右金屬性依次減弱,非金屬性依次增強
根據這個規律,堿金屬的金屬性要強于堿土金屬,比如鈉比鎂金屬性強,鉀比鈣金屬性強,而鎂又比鋁金屬性強
過渡金屬有些比較特殊,雖然是典型的金屬,但是比較惰性,活動性差,比如金,鉑
以上規律是有金屬元素的原子結構決定的.
在中學階段,初中記住以下常見的金屬活動順序即可
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
到了高中多了解些:
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
了解的多了,隨便給你一個元素,你就知道它的物理化學性質了
五、金，銅，三種金屬的活動順序由強到弱是？
答案是鐵 銅 金
你原題應該是這個吧？（1）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是鐵、銅、金 ；
六、下列金屬中，按照金屬性從弱到強的順序排列的是（ ?。? A．鋁、鎂、鈉、鉀 B．鎂、鋁、鉀、鈉 C
A、鋁、鎂、鈉處于同周期，原子序數依次較小，所以金屬性鋁＜鎂＜鈉；鈉、鉀處于同主族，鉀電子層多，失電子能力增強，金屬性鈉＜鉀，所以金屬性鋁＜鎂＜鈉＜鉀，故A正確；
B、由A中分析可知金屬性鋁＜鎂＜鈉＜鉀，故B錯誤；
C、鈣、鉀處于同周期，原子序數依次較小，所以金屬性鈣＜鉀；鉀、銣、銫處于同主族，電子層依次增多，失電子能力增強，所以金屬性鉀＜銣＜銫，所以金屬性鈣＜鉀＜銣＜銫，故C正確；
D、鈣、鉀處于同周期，原子序數依次較小，所以金屬性鈣＜鉀；鉀、鈉、鋰處于同主族，電子層依次減少，失電子能力減弱，所以金屬性鉀＞鈉＞鋰，由金屬活動順序表可知金屬性鈣＞鈉，所以金屬性鉀＞鈣＞鈉＞鋰，故D錯誤．
故選：AC．
